Εξετάσεις προσομοίωσης Xημείας Θέμα Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Δίνονται τα στοιχεία 26Fe 11Na 21Sc 18Ar. Έγχρωμες ενώσεις σχηματίζουν τα στοιχεία: a. 26Fe 11Na b. 26Fe 18Ar c. 26Fe 21Sc d. 21Sc 18Ar Α2. Ένα αραιό διάλυμα του ΝaHSO4 μπορεί να έχει , στους 250C , pH ίσο με : a. 0 b. 4 c. 10 d. 7 Α3. Ποια από τα παρακάτω οξείδια είναι όξινα? a. Na2O , K2O b. BaO c. CO2,SO3 d. CaO A4. To ηλεκτρόνιο του ατόμου του υδρογόνου έχει ελάχιστη ενέργεια όταν βρίσκεται στην ενεργειακή στάθμη που αντιστοιχεί σε: a. n=1 b. n=2 c. n=4 d. n=7 A5. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος,αν η πρόταση είναι λανθασμένη. a. H προπανόλη είναι η μοναδική αλδεΰδη που δίνει την αλογονοφορμική αντίδραση. b. Η ενέργεια δεύτερου ιοντισμού στα αλκάλια είναι πολύ μεγαλύτερη από την ενέργεια πρώτου ιοντισμού. c. Η αφυδραλογόνωση του 2-χλωροβουτανίου δίνει ως μοναδικό προϊόν το 2 – βουτένιο. d. Η προσθήκη HNO3 σε ένα υδατικό διάλυμα HNO2 έχει ως αποτέλεσμα την αύξηση του βαθμού ιοντισμού του HNO¬2. e. To αντιδραστήριο Tollens oξειδώνει κετόνες. Θέμα Β Β1. Δίνονται τα στοιχεία 8Ο , 16S , 17Cl , 35Br a. Να γράψετε την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων τους σε θεμελιώδη κατάσταση. b. Να βρεθεί η θέση τους (περίοδος, τομέας , ομάδα) στον περιοδικό πίνακα. c. Να συγκρίνετε τα στοιχεία S και Cl ως προς την ατομική τους ακτίνα. d. Να γράψετε τους ηλεκτρονιακούς τύπους κατά Lewis των παρακάτω ενώσεων: I. SO2Cl2 II. SO3 B2. Να αιτιολογήσετε τις επόμενες προτάσεις: a. Ένα διάλυμα HNO¬3 θα έχει μικρότερο pH από διάλυμα HNO2 της ίδιας συγκέντρωσης και θερμοκρασίας. b. Τα τροχιακά 2px και 2py έχουν το ίδιο μέγεθος. c. Η δεύτερη ενέργεια ιοντισμού είναι μεγαλύτερη από την πρώτη. d. Η αφυδάτωση μιας κορεσμένης μονοσθενούς αλκοόλης , είναι δυνατόν , να σχηματίσει αιθέρα. e. Για να διακρίνουμε αν μια ένωση είναι αλκίνιο ή αλκένιο χρησιμοποιούμε Νa ή Κ. Β3. Σε πέντε δοχεία περιέχονται οι ενώσεις : αιθανάλη , μεθανικό οξύ, αιθανόλη και αιθανικό οξύ. Να γράψετε πως μπορούμε να διακρίνουμε αυτές τις ενώσεις και να γραφούν οι αντιδράσεις. Θέμα Γ Γ1. Σε πέντε δοχεία 1,2,3,4,5 περιέχονται οι ενώσεις 2-βουτανόλη, αιθανικός αιθυλεστέρας , βουτανικό οξύ , αιθανάλη και1-εξίνιο. Σε κάθε δοχείο περιέχεται μόνο μια ένωση. Να προσδιορίσετε ποια ένωση περιέχεται στο κάθε δοχείο , αν γνωρίζεται ότι: i. Οι ενώσεις που περιέχονται στα δοχεία 1,3 δίνουν αλογονοφορμική αντίδραση. ii. Οι ενώσεις που περιέχονται στα δοχεία 2,3,5, αντιδρούν με μεταλλικό νάτριο και εκλύεται Η2. iii. Η ένωση που περιέχεται στο δοχείο 2 αντιδρά με Na2CO3 και εκλύεται αέριο CO2. iv. Η ένωση περιέχεται στο δοχείο 1 ανάγει το αντιδραστήριο Tollens. Γ2. Κορεσμένη οργανική ένωση (Α) με μοριακό τύπο C5 H12 O έχει τις εξής χημικές ιδιότητες : i. Αντιδρά με μεταλλικό νάτριο και εκλύεται Η2 (g) ii. Δίνει αλογονοφορμική αντίδραση. iii. Με αφυδάτωση στους 1700C παρουσία Η¬2SO4 παράγεται κύριο (Β) το οποίο με υδρόλυση παρουσία Η¬2SO4 , δίνει κύριο προϊόν (Γ) το οποίο δεν οξειδώνεται με διάλυμα ΚMnO4 χωρίς διάσπαση της ανθρακικής αλυσίδας της. Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Α,Β,Γ. Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας . Γ3. Να υπολογίσετε τον όγκο του διαλύματος Κ2Cr2O7 0,2M που χρειάζεται για την πλήρη οξείδωση 26,4 gr της ένωσης Α παρουσία Η2SO4. Δίνονται οι σχετικές μοριακές μάζες : C=12, H=1, O=16 Θέμα Δ Υδατικό δ/μα Δ1 όγκου 500ml περιέχει CH3NH2 1Μ και NaOH 10-2Μ σε θερμοκρασία 250C. a) Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση των ιόντων ΟΗ- και το βαθμό ιοντισμού της CH3NH2 στο διάλυμα Δ1. b) Στο διάλυμα Δ1 διαβιβάζονται 11,312 L αερίου υδροχλωρίου (STP) και προκύπτει διάλυμα Δ2 όγκου 500ml. Ποια είναι η τιμή pH του Δ2. c) Στο Δ2 προστίθεται 10gr στερεού NaOH και παράγεται διάλυμα Δ3 όγκου 500 ml. Ποια είναι η τιμή pH του Δ3. Δίνονται Κw=10-14 , Kb(CH3NH2)= 10-4¬¬¬ και οι σχετικές ατομικές μάζες : Να=23, Ο=16, Η=1